Question

【題目】（6分）工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產的關鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產流程如下：

（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）

（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是 。

（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是 。

（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是 。該反應屬于 反應（填寫基本反應類型）。

（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有 （填寫化學式）。

（5）請寫出一個該生產流程的優點： 。

Answer 1

【答案】（1） CaCO3高溫CaO+CO2↑ （2）過濾 （3） CaO + H2O === Ca(OH)2 化合

（4） NH3、NaCl （5）原料便宜易得或有的物質可以循環利用

【解析】

試題分析：（1） “煅燒爐”中是將石灰石進行加熱，故發生反應的化學方程式是：CaCO3高溫CaO+CO2↑

（2） 分離“設備（I）”中的混合物，最終得到不溶物和溶液，所以用到的操作的名稱是過濾

（3） 固體A是在“煅燒爐”中發生反應后的生成物氧化鈣，所以在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是：CaO + H2O === Ca(OH)2，該反應屬于化合反應

（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除了可以得到水，還可以得到氯化鈉，以及氨氣，根據前面的流程圖，可以判斷在本流程中再利用的物質有：NH3、NaCl

（5）該生產流程的優點：原料便宜易得或有的物質可以循環利用