Question

（2005?松江區(qū)模擬）運輸活魚，有時必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO₂），過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣．
（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

（2）漁業(yè)技術(shù)員經(jīng)常通過產(chǎn)生的氧氣來測定上述氫氧化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如下：稱取1.44g過氧化鈣，加入到2000.00g的水中，生成了224mL氧氣，（氧氣的密度為1.43g/L）．試計算
①產(chǎn)生氧氣多少g？
②生成氫氧化鈣多少g？
③所得氫氧化鈣溶液質(zhì)量分數(shù)（百分比濃度）？

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息即可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫化學(xué)方程式要注意：①化學(xué)式要正確；②遵循質(zhì)量守恒定律；③寫必要的條件；④是否有“↑”或“↓”；
利用氧氣或過氧化鈣的質(zhì)量計算生成的氫氧化鈣質(zhì)量，而反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可以用反應(yīng)前的溶液質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之差求的，據(jù)此可求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依據(jù)題干信息可知過氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）解：224ml氧氣質(zhì)量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，設(shè)1.44gCaO₂與水反應(yīng)能生成氫氧化鈣的質(zhì)量是x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144          148
1.44g         x

144

1.44g

=

148

x

x=1.48g
224ml氧氣質(zhì)量為：1.43g/l×0.224l≈0.32g，所以所得溶液的質(zhì)量為1.44g+2000g-0.32g=2001.12g；所得氫氧化鈣溶液質(zhì)量分數(shù)為

1.48g

2001.12g

×100%=0.074%
故答案為：（1）2 CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑       
（2）①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是0.32g；     
②溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量為1.48g；
③溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)0.074%；

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量，是進行計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．