Question

【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。

【知識回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。

【探索發現】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-→________________。

【總結規律】

上述復分解反應能發生的本質原因____________________________________。

Answer 1

【答案】【遷移運用】2Na++SO42-

【探索發現】（1）NaOH+HCl=NaCl+H20（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- （3）H20+CO2↑

【總結規律】溶液中自由移動的離子的數目減少

【解析】

試題分析：硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水是因為硫酸鈉能夠在水中解離出鈉離子和硫酸根離子， 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應為 NaOH+HCl=NaCl+H20，硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl；反應能進行的原因是溶液中的Ba2+和SO42- 數目減少，因為二者會反應產生沉淀，即自由移動的離子數目減少。有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-→H20+CO2↑，上述復分解反應能發生的本質原因溶液中自由移動的離子的數目減少。