Question

有A、B兩種混合粉末，質量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg．下列說法正確的是

BD

（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
A．m₁=m₂
B．21m₁=25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比一定為1：1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質量比可為任意比．

Answer 1

分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無論以任何比混和，只要總質量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．這樣就可以根據方程式利用二氧化碳的質量求出m₁和m₂．

解答：解：A、根據CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質量比都是100：44
又因為二氧化碳的質量是wg，所以可列比例式：

100

44

=

m1

wg

解得：m₁=

100w

44

g
同樣根據MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質量比都是84：44
二氧化碳的質量是4.4g可列比例式：

84

44

=

m2

wg

解得：m₂=

84w

44

g
所以 m₁≠m₂，故A錯；
B、根據A中的解答可以知道：m₁：m₂=

100w

44

g：

84w

44

g，化簡得21m₁=25m₂，故B正確；
C、混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比可為任意比，混合物B中MgCO₃和NaHCO₃的質量比也可為任意比．故C錯誤；
D、根據C中的分析可以知道選項D正確．
故選BD．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．