Question

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明                               。

實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg。說明         。進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和           、           。為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？                            。

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究                      。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論?

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

Answer 1

實驗二：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

實驗三：反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

【反思評價】反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變，漏斗，燒杯，不正確，可能損失Fe₂O₃等。

【深入探究】相同條件下，MnO₂的催化效率比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快。