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【題目】從反應原理和產物純度二個角度考慮，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是

A.過量的Fe粉與稀硫酸反應，過濾

B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應，過濾

C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應

D.過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾

【答案】B

【解析】

A、Fe粉與稀硫酸反應后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，選項A錯誤；

B、過量的氧化鐵與稀硫酸反應后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應，過濾后得到的是純的硫酸鐵溶液，選項B正確；

C、因硫酸過量得到的硫酸鐵溶液中混有硫酸，不能得到純凈的硫酸鐵溶液，選項C錯誤；

D、過量的鐵粉與硫酸銅反應，反應后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，選項D錯誤。故選B。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表中所列物質名稱、俗稱以及分類對應都正確的是

選項	物質名稱	俗稱	分類
A	氧化鈣	熟石灰	氧化物
B	氫氧化鈉	火堿、純堿	堿
C	汞	水銀	金屬單質
D	碳酸氫鈉	小蘇打	酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑（如下圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
（1）【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）。
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。NaCl溶液呈中性。
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下。

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是。
（3）【猜想與實驗】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（4）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是。
（5）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量	產生大量的氣泡	猜想①正確。
步驟二：把產生的氣體，通入		猜想①正確。

【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾	產生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3 ，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變色	溶液中既含Na2CO3 ，又含有NaOH