Question

鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確到O．1）

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道，本題中所發(fā)生的反應為氯化鋇和硫酸的反應，生成了硫酸鋇沉淀和氯化氫，而反應是恰好完全反應，所以可以根據(jù)加入的硫酸的質(zhì)量來進行求算，注意在求反應后鹽酸的質(zhì)量分數(shù)時，要考慮到反應后生成的氯化氫和混合溶液中的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)題意可以知道反應中消耗了硫酸的質(zhì)量為：20g×9%=1.8g
設生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為x，生成HCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y
    

98

1.8g

=

233

x

=

73

y

解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反應后溶液中氯化氫的質(zhì)量為：40g×10%+1.3g=5.3g
反應后溶液的質(zhì)量為：40g+20g-4.3g=55.7g
反應后溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

55.7g

×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是4.3克；
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)9.5%．
故答案為：（1）4.3g；
（2）9.5%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力；解題的關鍵是分析物質(zhì)之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．