Question

（1）填寫化學符號：
2個氧原子

 

；       3個五氧化二磷分子

 

；
（2）按下列要求書寫化學方程式：
高溫時碳還原氧化銅

 

；
用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹

 

．
（3）右表是KCl的部分溶解度數據，我能根據數據回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

①40℃時，KCl的溶解度是

 

g；50g KCl固體溶于100g水中，最多可以形成的溶液質量為

 

g．
②將20℃時134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時，至少要加入

 

gKCl才能達到飽和狀態．

Answer 1

分析：（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）①由KCl的部分溶解度數據，查出40℃時KCl的溶解度即可；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，據此進行分析解答．
②20℃時，KCl的溶解度為34g，則20℃時134gKCl的飽和溶液中溶解的溶質是34g，溶劑水是100g；60℃時，KCl的溶解度為45.5g，據此結合題意進行分析解答．

解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氧原子表示為：2O．
由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則3個五氧化二磷分子可表示為：3P₂O₅．
（2）高溫時碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①由KCl的部分溶解度數據，40℃時，KCl的溶解度是40.0g，其涵義是40℃時，100g水中最多溶解40.0gKCl，溶液達到飽和狀態；則該溫度下50gKCl固體溶于100g水中，最多只能溶解40.0g，形成的溶液質量為40.0g+100g=140.0g．
②20℃時氯化鉀的溶解度為34g，20℃時134gKCl的飽和溶液中溶解的溶質是34g，溶劑水是100g；60℃時溶解度為45.5g，60℃時要溶解45.5g氯化鉀才能達到飽和狀態，故要加入45.5g-34g=11.5gKCl才能達到飽和狀態．
故答案為：（1）2O；3P₂O₅；
（2）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①40.0；140.0；②11.5g．

點評：本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化學方程式等）的書寫方法、理解溶解度的概念并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．