某探究小組在實驗室里探究實驗室制取二氧化碳的原理，（儀器有石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、水、碳酸鈉、碳酸鈣粉末等）他們將兩塊石灰石分別放入稀鹽酸和稀硫酸中發現了一個現象，稀鹽酸與石灰石反應速率快，而稀硫酸與石灰石反應速率卻很慢，這是為什么呢？小組成員查閱資料發現：化學反應速率和溫度、反應物的接觸面積、催化劑、反應物濃度四大因素有關．于是小組提出如下四大猜想，請你完成下列有關問題：
猜想：1、溫度太低．
2、稀硫酸中的石灰石與稀硫酸接觸面積太�。�
3、水和石灰石能反應，HCl對反應有催化作用．
4、 ．
小組進行實驗探究如下：
首先排除猜想1，原因是 ；
對于猜想2我們可以采取的驗證實驗是 ；
若你還能對猜想3和4提出合理的驗證實驗，每寫對一個加兩分，最多獎勵4分．（化學試卷總分不超過60分）．
對于猜想3我們可以采取的驗證實驗是 ；
對于猜想4我們可以采取的驗證實驗是 ．
【答案】分析：對于實驗速率的影響，一般要考慮的因素就是溫度和接觸面積以及催化劑、反應物濃度等．對于改變反應也是從這幾個角度進行出發的．而對于探究給定實驗的速率影響，需要設計對應的控制變量來實現對問題的解決．
解答：解：對于鹽酸和硫酸銅石灰石反應導致的不同速率，可以想到對反應影響的四個因素，所以要從溫度、接觸面積、催化劑、反應物濃度來考慮．所以第四個猜想就是：用到的硫酸的濃度偏低．
對于四個猜想的驗證，有些需要驗證，有些是不需要驗證的，如第一個猜想問題問題，由于先前實驗時溫度是相同的，所以這兩實驗的速率與溫度沒有直接關系．對于后三個猜想，需要對應相同變量進行變化就可以．猜想3是驗證是否為催化劑，此時可以借助催化劑的化學性質不變，若為催化劑，則反應后在石灰石剩余的情況下，溶液顯酸性，所以可以加入紫色石蕊試液檢驗溶液是否顯酸性．
故答案為：4、由于用到的硫酸的濃度偏低．
小組進行實驗探究如下：
首先排除猜想1，原因是 在相同溫度下完成的實驗；
對于猜想2我們可以采取的驗證實驗是 加入顆粒相對更小的石灰石進行實驗；
對于猜想3我們可以采取的驗證實驗是 實驗完畢后滴入紫色濕潤試液檢驗溶液是否顯酸性；
對于猜想4我們可以采取的驗證實驗是 加入高濃度的硫酸進行實驗，觀察反應速度．
點評：反應速率的影響或者是催化劑的探究，其實就是變量控制的過程，這個過程中要讓所要驗證變量之外的量保持不變，只改變其一，這樣結論才有對比意義，結論也才能達到印證的目的
