Question

29、酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因

濃鹽酸易揮發

．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是

紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁

．解釋產生此現象的原因

氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹

；

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出

．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯

酸性

，乙醇的水溶液顯

中性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

藍

色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

；可能有

HCl

．

Answer 1

分析：（1）分析圖中鹽酸的溶質質量分數隨時間延長的變化情況，結合濃鹽酸的揮發性，對這一現象進行解釋；
（2）根據氧化鈣遇水放出大量熱，放出的熱量可使裝置內空氣受熱膨脹，也可使飽和溶液石灰水溶液溫度升高，結合氫氧化鈣的溶解性，預計會出現的現象并說明原因；
（3）溶液中含有H⁺，溶液呈酸性；溶液中含OH^-，溶液則呈堿性；由圖所示，根據溶液中粒子，判斷兩溶液的酸堿性；
（4）①由數據表，判斷隨著向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液pH的變化，根據變化規律，判斷當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液的酸堿性及紫色石蕊的變色情況；
②酚酞遇酸或中性溶液均為無色，只有遇到堿性溶液才呈紅色；根據酚酞的顏色，推斷溶液中反應情況，判斷溶液中溶質．

解答：解：（1）圖示表明，隨時間延長鹽酸的質量分數逐漸減小，這可用濃鹽酸具有易揮發的性質加以解釋：隨HCl不斷揮發，溶液中溶質質量減��；
（2）氧化鈣遇水放出大量熱，試管內空氣受熱膨脹，導管與之相通的U型管內兩側液面出現改變，紅墨水的液面乙高于甲；放出的熱量使大試管內盛放的飽和溶液溫度升高，由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液會因升溫而析出固體，可觀察到石灰水變渾濁；
（3）由圖示可知，溴化氫的水溶液中含有H⁺，因此溶液呈酸性；而乙醇溶液中既不含H⁺也不含OH^-，因此溶液呈中性；
（4）①紫色石蕊遇堿性溶液變成藍色，根據表中數據可知，當滴入10mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，溶液呈中性；因此滴入13mL氫氧化鈉溶液時，因氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，因此紫色石蕊呈現藍色；
②滴入一定量氫氧化鈉溶液后，酚酞仍為無色，可推斷此時的溶液可能含有未反應完的鹽酸而呈酸性，或恰好完全反應而呈中性；因此，此時溶液中一定含反應生成的氯化鈉，可能含有未完全反應的鹽酸；

故答案為：
（1）濃鹽酸易揮發；
（2）紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁；氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出；
（3）酸性；中性；
（4）①藍；②NaCl；HCl．

點評：根據對圖示或實驗數據的分析，科學地推斷所發生變化的情況，這是解決本題所要認真關注的．