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某同學在實驗室配制了兩瓶飽和溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是澄清的石灰水．由于忘了貼標簽，下列方法或物質不能將二者區別開的是

A．通入二氧化碳	B．滴入碳酸鈉溶液
C．滴入無色酚酞溶液	D．升高溫度

試題分析：A、通入二氧化碳時，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水，可以用通入二氧化碳的方法鑒別；B、滴入碳酸鈉溶液時，無明顯現象的是氫氧化鈉溶液，出現渾濁現象的是澄清的石灰水，可以用滴入碳酸鈉溶液的方法鑒別；C、分別滴入無色酚酞溶液時，兩種溶液都變紅色，所以不能用滴入無色酚酞溶液的方法鑒別；D、升高溫度時，因為氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，無明顯現象；而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，飽和的氫氧化鈣溶液中，部分氫氧化鈣從溶液中析出，出現渾濁現象，可以用升高溫度的方法鑒別，故選：C。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數時所進行的實驗操作流程和實驗數據如下圖所示。

（實驗中發生的化學反應方程式為：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是　　_；
（2）求算樣品中氯化鈉的質量分數。（結果保留小數點后1位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據物質的用途，將有關物質的標號填到相應的空格上：①熟石灰；②燒堿；③濃硫酸；④稀鹽酸；⑤石灰石；⑥食鹽。
（1）用于改良酸性土壤的物質      ；
（2）用于除去金屬制品表面的鐵銹的物質       ；
（3）實驗室中可作為二氧化碳氣體干燥劑的物質    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的吸、放熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫 ②靜置、測溫 ③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到以下數據：

試劑1	試劑2 溫度/℃	溶解后溫度/℃	靜置后溫度/℃	試劑3 溫度/℃	混合后溫度/℃
0.5g碳酸鈉	10mL 水 20.0	23.3	20.0	10mL 鹽酸（20%） 20.0	23.7
0.5g碳酸氫鈉	10mL 水 20.0	18.5	20.0	10mL 鹽酸（20%） 20.0	20.8

下列說法中，不正確的是（）
A．碳酸鈉溶水時放出熱量
B．碳酸氫鈉溶水時吸收熱量
C．其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時放出的熱量更多
D．實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質X可發生下列所示的兩個反應，則X可能是
①X+堿→鹽+H₂O ②X+金屬氧化物→鹽+H₂O．

A．CaO

B．CO₂

C．NaOH

D．H₂SO₄

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能用于區分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是

A．酚酞溶液

B．鐵粉

C．pH試紙

D．氯化溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是

A．KOH、CuSO₄、H₂SO₄	B．NaNO₃、Na₂SO₄、NH₃?H₂O
C．KCl、Ba（NO₃）₂、HCl	D．NH₄NO₃、KOH、K₂SO₄

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物。
（1）同學們設計了以下三種實驗方案：
方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣。
方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣。
方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。
以上三種方案中，你認為不合理的是（填方案序號），其不合理的理由是。
（2）請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作、現象及結論。

操作步驟	實驗現象及結論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產物．
（一）K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是          ．
（2）上述流程中可循環使用的物質有CO₂和        （填寫化學式）．
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是                       ．

物質	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是                 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入         （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加         ，觀察現象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba（NO₃）₂溶液
（二）研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產物．
（5）分離所得的CaSO₄?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式                                                 ．
（6）為了測定CaSO₄?2H₂O和CaCO₃的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要             ，再裝入樣品．裝置A的作用是                  ．
②已知CaSO₄?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全．現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量m₁g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m₂g
c．裝置C實驗后增重m₃g               d．裝置D實驗后增重m₄g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認為還可選用上述的       （選填序號）兩個數據組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO₄?2H₂O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO₄?2H₂O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學式是                     ．

②將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，則H～I段發生反應的化學方程式為．

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