Question

【題目】現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象：

（1）寫出試劑的名稱①是 ；②是 ．

（2）寫出三種溶液的化學式：A 、B 、C ．

（3）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式 ．

（4）寫出A與B反應的化學方程式： ．

（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗目的？ ．

Answer 1

【答案】（1）①是酚酞，試劑②是碳酸鈉；

（2）Ca（OH）2；HCl；NaOH；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

（5）能達到目的．

【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會使酚酞變色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是碳酸鈉；

（2）由題意可知，加入試劑①A、C都顯紅色，說明A、C具有相同的性質，三種試劑中氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，鹽酸屬于酸，堿會使酚酞變紅色，酸不會使酚酞變色，所以加入的試劑①是酚酞；由于氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，所有的鈉形成的化合物都溶于水，氫氧化鈣會與二氧化碳生成沉淀，故可推斷出A為：Ca（OH）2，B為：HCl，C為：NaOH；故答案：Ca（OH）2；HCl；NaOH；

（3）氫氧化鈣和試劑碳酸鈉溶液發生反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

（4）A和B的反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，其反應化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（5）順序顛倒后可以先利用碳酸鈉鑒別出三種物質，遇到碳酸鈉產生氣體的原溶液是為鹽酸，遇到碳酸鈉產生沉淀的原溶液是氫氧化鈣，無明顯變化的原溶液為氫氧化鈉；故答案：能達到目的．