Question

一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是       。
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是                                   ；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止                               ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應                         ，用余熱使水分蒸干。
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入         ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

 

Answer 1

（1）過濾 （2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱造成固體(或溶液)飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈)
（3）

驗證的方法	現象	結論
	有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀鹽酸)		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液	有白色沉淀

 

試題分析：（1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作，經過①的操作分離出了可溶物和不溶物，故答案為：過濾；
（2）碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在加熱蒸發時會造成液滴飛濺，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止，局部過熱，造成溶液飛濺 停止加熱；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶于硝酸，故答案為：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子，需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃。