Question

（2013?如東縣模擬）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點．
（1）請根據(jù)圖1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：
①A圖示表示氧原子，其最外層上電子數(shù)為

6

，在反應(yīng)中易

得

（填“得”或“失”）電子．
②A、C元素的化學性質(zhì)相似，其原因是

原子最外層電子數(shù)相同

．
③由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，B元素處于元素周期表的第

三

周期．已知B的相對原子質(zhì)量為23，其核內(nèi)中子數(shù)為

12

．
（2）圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是

氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水

．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖

（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀粒子示意圖見上表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是

D

（填字母序號）；反應(yīng)中B與D兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行解答；最外層電子數(shù)大于4，在化學反應(yīng)中容易得到電子；②元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)就相似；③元素原子的電子層數(shù)與元素所在元素周期表中的周期數(shù)相同；相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；
（2）根據(jù)微觀過程示意圖中微粒的變化分析反應(yīng)的實質(zhì)；
（3）根據(jù)微觀粒子示意圖書寫該反應(yīng)的化學方程式，然后結(jié)合氧化物的概念進行分析即可，氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧的化合物．

解答：解：（1）①根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可得：8=2+x，則x=6；最外層電子數(shù)大于4，在化學反應(yīng)中容易得到電子；
②元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)就相似；
③元素原子的電子層數(shù)與元素所在元素周期表中的周期數(shù)相同，由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，B元素原子有3個電子層，因此該元素處于元素周期表的第三周期；相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，已知B的相對原子質(zhì)量為23，質(zhì)子數(shù)是11，其核內(nèi)中子數(shù)為23-11=12；
（2）從氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，反應(yīng)前的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后沒有了，卻多了水分子，因此反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）從微觀粒子示意圖可知該反應(yīng)的化學方程式為2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0，水是由氫氧兩種元素組成的，屬于氧化物；反應(yīng)中B氧氣與D水兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：2；
故答案為：（1）①6；得；②原子最外層電子數(shù)相同；③三；12；（2）氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）D；1：2．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．