Question

【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。

（1）復分解反應發生后，生成物肯定不會是_________（填“單質”或“化合物”）。

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是____________

a. m點所示溶液為堿性

b. n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c. p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

d. 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？

（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是________________。

②C裝置中反應的化學方程式為___________________；

③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現象和結論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）

（5）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）單質（2）c （3）濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變稀；濃鹽酸有揮發性，溶質的量減少，溶液變稀。 （4）①紅色固體變黑色 ②Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③取少量A裝置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶質中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中還含有NaOH。(5) 10.8kg.

【解析】

試題分析：（1）復分解反應發生后，生成物肯定不會是單質，因為復分解反應是化合物交換成分得到兩種化合物；（2）根據圖示可知，是往鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，故m點所示溶液為酸性；n點是溶液顯中性所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紫色；p點為氫氧化鈉過量的情況，故所示溶液中溶質為NaCl和NaOH 是正確的；（3）濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變稀；濃鹽酸有揮發性，溶質的量減少，溶液變稀。（4）①因為一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵粉，故現象為紅色固體變黑色 ②C裝置中反應的化學方程式為Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③確定A裝置的溶液中溶質的成分的方案為取少量A裝置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶質中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中還含有NaOH。

（5）設需要消耗鋁的質量為x

8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe

216 504

x 25.2kg

216/504=x /25.2kg

解得 x=10.8kg