Question

【題目】向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，過程中加入溶液的質量和產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中溶質有2種

B. 向b點溶液中滴加酚酞試劑液，溶液顯紅色

C. 向c點中加入足量鹽酸，發生的反應均為中和反應

D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的質量比為40︰53

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 由題意可知，開始發生的反應是碳酸鈉和氯化鋇，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，a點溶液中溶質有氫氧化鈉、氯化鈉和過量的氯化鋇3種，錯誤； B. b點氫氧化鈉有剩余，向b點溶液中滴加酚酞試劑液，溶液顯紅色，正確；C. 酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。C點氯化鎂有剩余，此時溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鎂，固體是氫氧化鎂和碳酸鋇，向c點中加入足量鹽酸，發生的反應中，氫氧化鎂和鹽酸反應屬于中和反應，而碳酸鋇和鹽酸的反應不是，錯誤；D. 設原混合物中氫氧化鈉的質量為x，碳酸鈉的質量為y

Na2CO3 + BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

106 197

X 19.7g

106/x=197/19.7g x=10.6g

2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl

80 58

Y 25.5g-19.7g

80/x=58/(25.5g-19.7g) x=8g

原溶液中NaOH和Na2CO3的質量比為8g:10.6g=40︰53,正確。故選BD。