Question

（6分）質量守恒定律對科學發展具有重大意義。
（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是　         （填序號）。 
①原子種類               ②原子數目            ③分子種類
④分子數目               ⑤元素種類            ⑥物質種類
（2）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。
  
①反應后方框內應再填入　         個“ ”微粒。
②請從微觀的角度分析化學變化的實質是　         。 
（3）在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應。其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示。

①x的值為　         。
②若D的相對分子質量為46，該反應的化學方程式是　         。

Answer 1

（1）①②⑤ （2）①2 ②化學反應就是反應物的原子重新組合生成新物質分子的過程（3）①0 ②C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O或 C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

（1）化學反應的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，加上兩個粒子各原子個數正好相等，從圖示可以看出化學變化的實質是：分子的分裂為原子，原子的重新組合成新的分子的過程．
（3）①根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應物．D減少的質量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質量為88g×16×2/ 44 +54g×16 /18 =112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數比為88g×12 /44 / 12 ：54g×1×2 /18  /1 ：112g-96g/16 =2：6：1，故D的化學式為C₂H₆O，該反應的化學方程式為：
C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O．