【題目】下列物質的俗名、化學式和物質類別一致的是（ ）
A.純堿 碳酸鈉 堿
B.熟石灰 CaO 氧化物
C.鹽酸. NaCl 鹽
D.苛性鈉 NaOH 堿
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【題目】13.5 g CuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是( )
A.BaCl2
B.CaCl2
C.AlCl3
D.NaCl
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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2 ， 則檢驗方法是。
（2）乙同學認為是SO2 ， 則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式。
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。
如果放出的是O2和H2 ， 你認為方案中的安全隱患是。
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指 ， 若不發出 ， 方可采用上面的裝置進行實驗。
（4）【實驗探究】
經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是。
（5）【思維拓展】
①由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質。
②不通過稱量，如何判斷？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：
發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是。
（6）假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。
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【題目】實驗中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現，從分子的角度解釋正確的是（ ）
A.分子能保持物質的化學性質B.分子總在不斷地運動
C.分子有一定質量D.分子間有間隔
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【題目】下列物質在氧氣中燃燒，實驗現象和反應類型正確的是（）
A.硫—淡藍色火焰—化合反應B.紅磷—大量白霧—氧化反應
C.蠟燭—黃色火焰—分解反應D.細鐵絲—火星四射—化合反應
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【題目】在實驗室用下列裝置制取氣體：
（1）寫出儀器名稱：① ②。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選擇上述裝置中的A和(填字母)進行組裝。A裝置中還缺少 ， 其作用是。該反應的化學方程式。
（3）若用排水法收集完氧氣，為防止水倒吸，需要。
（4）實驗室選用(填字母)裝置制取并收集二氧化碳，制取該氣體的化學方程式。檢驗CO2的化學方程式是 。
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【題目】掌握化學用語是學好化學的關鍵，下列用語與所表達意義相符的是（ ）
A.2O——2 個氧原子
B.H2——2 個氫原子
C.Mg2+——鎂元素的化合價為+2價
D.NaCl——每個氯化鈉分子由一個鈉原子和一個氯原子構成
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【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。
（1）上述反應產生二氧化碳的質量為g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；(寫出計算過程)
（3）若上述反應后剩余固體質量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式(用m表示)。
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