Question

人類的生活生產離不開金屬．
（1）寫出在高爐中用赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式______．
（2）如圖所示的是某“曖寶寶”外包裝的圖片．該“曖寶寶”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等．使用時，先要撕去“曖寶寶”的保護膜，其目的是______，推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是______．
（3）現有一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）．欲確定R，請你一起完成：
①請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置
②取少量的金屬R的粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是______．
③待不再產生氣泡時，再往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是______．寫出鋅片表面析出金屬R的化學反應方程式______．該反應的基本類型屬于______（選填“化合”、“分解”、“置換”）反應．

Answer 1

（1）高爐中用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫 .

3CO₂+2Fe；
（2）“曖寶寶”中發熱劑主要成分有鐵粉，其原理就是利用鐵粉生銹放出熱量，而鐵粉生銹的條件是在氧氣和水并存時發生的緩慢氧化；所以使用時，先要撕去“曖寶寶”的保護膜的目的就是鐵粉與空氣接觸，促使鐵粉生銹，其中的氯化鈉可以加快鐵的生銹；故答案為：與空氣接觸，促使鐵粉生銹 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；
（3）①在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞H＞銀；
②鎂和鐵的活動性位于氫的前面，能夠與酸反應產生氣泡，而銀排在氫的后面不能與酸發生置換反應，故R不可能為銀；
③鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液中的溶質有硫酸鎂和硫酸亞鐵，向其中加入鋅：因為鎂＞鋅＞鐵，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此鋅表面析出的金屬是鐵，故R金屬是鐵；鋅和鐵反應的方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；該反應符合：單質+化合物→單質+化合物，故屬于置換反應．
故答案為：①鎂＞鐵＞H＞銀；②銀； ③鐵 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe 置換