Question

為研究二氧化錳、加熱對過氧化氫分解的影響，某同學設計了如下實驗：

實驗步驟（夾持固定裝置已略去）	A、B、C三支試管中分別盛有等體積5%的過氧化氫溶液，如下圖所示進行實驗．儀器a的名稱是__________，C中用于加熱儀器的名稱是_________．
實驗現象	A：試管壁有氣泡附著，帶火星的木條不復燃． B：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃． C：有大量氣泡產生，帶火星的木條不復燃． D：有大量氣泡產生，用帶火星的木條檢驗收集的氣體，木條復燃．
分析	B試管中發生反應的化學方程式是______________． 實驗結束后儀器b中的液體質量都減少，原因是_____________________ ________________________________________________________________．
結論	①分析A、B實驗可以得出的結論是：______________________________． ②加熱__________（填“能”或“不能”）促進過氧化氫分解產生氫氣．

Answer 1

分析：通過加入二氧化錳與不加二氧化錳過氧化氫放出氧氣速率的比較，探究二氧化錳對過氧化氫分解的影響；通過對比加熱與不加熱的情況下，過氧化氫分解放出氧出速率的不同，探究加熱對過氧化氫分解的影響．

解答：解：[實驗步驟]儀器a用作少量物質的反應容器的試管；用于加熱的儀器酒精燈．
故答：試管；酒精燈；
[分析]B試管內盛有過氧化氫和二氧化錳，二氧化錳加快反應放出氧氣的速率；
故答：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
對盛有過氧化氫溶液的試管加熱，觀察到有氣體放出，檢驗放出氣體為氧氣，說明加熱時過氧化氫分解放出氧氣，所以過氧化氫質量減少；另外，加熱時會用少量水受熱蒸發，也導致溶液質量減小．
故答：①反應生成了氧氣逸出，②加熱反應的過程中有水蒸氣逸出；
[結論]①A試管觀察到氣泡附著在管壁，說明放出氧氣量很少，放出速度緩慢；而B試管內有大量氣泡，并且很快就達到一定濃度可以使帶火星木條復，說明放出氧氣速度明顯快于A試管．因此說，二氧化錳可以加快過氧化氫的分解；
②D操作收集到的氣體經檢驗為氧氣，同樣加熱的C操作與未經加熱的A操作相比，加熱時放出氧氣的速度明顯快于不加熱．因此可以說，加熱也能加快過氧化氫的分解．
故答：①二氧化錳能加快過氧化氫分解；②能．

點評：相同時間內放出氧氣的較多時，可以觀察到氣泡量較多，可推斷出分解的速度較快．