Question

阿里木和李明兩位同學發現實驗臺上有序擺放整齊的藥品中（見圖），有一瓶標簽破損的試劑，他們很感興趣并進行了探究．

【提出問題】
這瓶標簽破損的試劑是什么溶液？
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na₂CO₃溶液；
（3）你的猜想：可能是______溶液（任寫一種）．
【實驗驗證】
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，并把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出pH=10.3，他判斷這瓶試劑是堿性溶液．你認為下列對阿里木的操作方法、測量結果及實驗結論的評價中，正確的是______（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正確；“×”表示錯誤．

選項	操作方法	測量結果	實驗結論
A	√	√	√
B	√	×	√
C	×	√	×
D	×	×	√

（2）假設阿里木和李明兩位同學中有一位的猜想是正確的．李明同學為驗證自己的猜想，選擇上圖中某種試劑進行了如下實驗．請你幫他完成下列實驗報告．

操作步驟	實驗現象	結論及化學反應方程式
取樣于試管中，加入______溶液	______	猜想正確．化學反應方程式： ______

【實驗拓展】
假如阿里木同學在實驗中所使用的pH試紙是事先用蒸餾水潤濕的，則會造成測量結果______（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

解：【作出猜想】根據破損標簽可見部分表示，該物質中含有金屬鈉元素，因此可猜測該物質為堿或鹽類物質；若為堿則為氫氧化鈉，若為鹽則可為碳酸鈉或是碳酸氫鈉或是硫酸鈉等；
【設計并實驗】（1）測定溶液酸堿度的操作方法沒有問題，在測定酸堿度所使用的pH試紙測得的數值都為整數，不可能測得該溶液酸堿度為10.3的結果，但根據酸堿度大于7，判斷溶液為堿性的結果還是沒有錯誤的；故B正確；
（2）利用碳酸鈉能與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣而變渾濁，因此，可選取上圖試劑中的氫氧化鈣溶液，進行設計檢驗實驗；
（3）由于溶液的酸堿度越大溶液的堿性越強，在測定酸堿度時濕潤的試紙的操作使所測溶液被水稀釋，溶液的堿性會減弱，導致所測得堿溶液的酸堿度偏小．
故答案為：
【作出猜想】（3）NaHCO₃；
【實驗驗證】（1）B；（2）Ca（OH）₂，產生白色沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【實驗拓展】偏小．
分析：【作出猜想】根據標簽中可見部分的提示信息，利用對各類物質的組成特點的認識，結合已有的兩個猜想，猜想該藥品；
【設計并實驗】（1）分析小明同學測定該溶液酸堿度的操作方法、測定結果及做出的判斷，指出評價正確的一項；
（2）根據碳酸鈉的性質及變化規律，選取圖示的藥品，設計實驗檢驗藥品．
（3）先用蒸餾水潤濕所使用的pH試紙，則相當于把待測溶液加水稀釋，根據堿性越強溶液pH越大，因此會使測定結果該堿性溶液的測定結果偏小．
點評：題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統性．