Question

小杰和小路對化學非常著迷．在復習酸、堿、鹽的知識時，老師給出一個討論題：你能用多少種方法區(qū)別鹽酸、氫氧化鈉、食鹽三種無色溶液？小杰和小路馬上熱烈地討論了起來，請你也來參與他們的討論．
（1）小路提出，用石蕊試液可以一次區(qū)別．操作步驟是：分別取少量三種溶液分放在三支試管里，分別滴如紫色石蕊試液，呈紅色的原是

鹽酸

，呈藍色的原是

氫氧化鈉

溶液，仍為紫色的原是

食鹽

溶液．
（2）小杰說：用酚酞試液也可以．將無色酚酞試液分別滴入三支試管中，呈紅色的原是氫氧化鈉溶液；再將該紅色溶液分別倒入另兩支試管，紅色消失的原溶液是鹽酸，紅色不消失的原溶液是氯化鈉溶液．小路對后一步驟提出異議，他認為應將不變色的溶液分別倒入兩支溶液變紅的試管中．你認為

小杰

（填“小杰”或“小路”）的操作更合理，理由是

因為按小路的做法，若鹽酸很稀，則可能都看不到褪色，而按小杰的做法，加一點紅色溶液，顏色一個立即消失，一個不消失，

則可據(jù)明顯現(xiàn)象判斷出原是鹽酸或食鹽溶液

．
請你再補充兩種區(qū)別方法，只需將所選試劑（指不同類別試劑）填入下列短線上：
（3）

不溶性金屬氧化物，如氧化銅

；（4）

不溶性堿，如氫氧化銅

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸為酸性溶液、氫氧化鈉為堿性溶液、食鹽為中性溶液，所以可用酸堿指示劑--石蕊試液，進行檢驗．
（2）由題意，小杰的操作更合理，理由是加一點紅色溶液，顏色一個立即消失，一個不消失，則可據(jù)明顯現(xiàn)象判斷出原是鹽酸或食鹽溶液；而小路的操作欠妥，因為按小路的做法，若鹽酸很稀，則可能都看不到褪色．
（3）氧化銅與鹽酸生成氯化銅和水，把該所得溶液各取少量，分別加入氫氧化鈉、食鹽中，有藍色絮狀沉淀的為氫氧化鈉溶液，無沉淀的為食鹽溶液；氧化銅與氫氧化鈉、食鹽是不反應的．
（4）氫氧化銅與鹽酸反應，而不與氫氧化鈉、食鹽反應．氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，同（3）小題．

解答：解：（1）石蕊試液可對酸、堿、鹽進行檢測，呈紅色的為鹽酸，呈藍色的為氫氧化鈉溶液，仍為紫色的食鹽溶液；
（2）由題意，小杰的操作更合理，而小路的操作欠妥；
（3）氧化銅與鹽酸反應，而與氫氧化鈉、食鹽是不反應的．氧化銅與鹽酸生成氯化銅和水，把該所得溶液各取少量，分別加入氫氧化鈉、食鹽中，有藍色絮狀沉淀的為氫氧化鈉溶液，無沉淀的為食鹽溶液
（4）氫氧化銅與鹽酸反應，而不與氫氧化鈉、食鹽反應．氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，同（3）小題．
故答為：（1）鹽酸，氫氧化鈉，食鹽
（2）小杰，因為按小路的做法，若鹽酸很稀，則可能都看不到褪色，而按小杰的做法，加一點紅色溶液，顏色一個立即消失，一個不消失，則可據(jù)明顯現(xiàn)象判斷出原是鹽酸或食鹽溶液．
（3）不溶性金屬氧化物，如氧化銅   （4）不溶性堿，如氫氧化銅

點評：掌握物質(zhì)的簡單鑒別方法，了解酸堿指示劑及其性質(zhì)．本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到窮盡所有結(jié)果．