Question

【題目】“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為：xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x= ．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為 g ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.2
【解析】（1）由質量守恒定律，反應前后氯原子的數目相等，則x=2．
（2）設同時產生H2的質量為x

2NaCl+2H2O 2NaOH+	H2↑+	Cl2↑
	2	71
	x	7.1g

x=0.2g

所以答案是：（1）2；（2）0.2．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．