Question

【題目】下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是__________（寫一條）．

（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是__________，此時溶液的溶質質量分數為__________．（保留一位小數）

（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟②中加入過量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反應的化學方程式為__________．

（Ⅱ）濾液B中的溶質是__________（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、__________、過濾．

（Ⅲ）若實驗前稱得樣品的質量為10g，實驗后稱得“濾渣A”和“NaOH固體”的質量分別是5g和8.7g，則此樣品的純度為__________．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大 有晶體析出 47.6% 使Na2CO3充分反應 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2、NaOH 降溫 47%

【解析】

（1）根據表中的數據可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；

（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，可以看到有晶體析出，；

（3）（Ⅰ）加入過量Ca(OH)2的目的是碳酸鈉完全反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（Ⅱ）因為氫氧化鈣過量，故B中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，步驟③得到了晶體，故還有降溫的步驟，故填：Ca(OH)2、NaOH，降溫；

（Ⅲ）設碳酸鈉的質量為x

x=5.3g

故氫氧化鈉的質量為：10g-5.3g=4.7g

此樣品的純度為。