Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a_____；b_____；

（2）B、C裝置均可用來制取氧氣。若用B裝置來制取氧氣，長頸漏斗添加藥品的名稱_____；與B裝置比較，C裝置的優點是_____，若用A裝置在試管口放一團棉花，利用加熱一種暗紫色固體制取氧氣，其化學方程式為_____；

（3）可以用D裝置收集氧氣的原因是_____，

（4）若用如圖G裝置收集較純凈氧氣，可先在G裝置中裝滿水，氣體從_____進入（填“c”或“d”）；

（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。若制取并收集氨氣，應該從上圖A-E中選擇的發生裝置和收集裝置分別是_____、_____，

（6）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度%溶	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

a.通過實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____；

b.若用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，則產生氧氣的總重量將_____選填“減小、不變或增大”）。

Answer 1

【答案】酒精燈 錐形瓶 過氧化氫溶液 可以控制反應速率 氧氣密度大于空氣 c A E 溫度越高，反應速率越快 不變

【解析】

（1）a為加熱用的酒精燈；b用于固液不加熱反應的錐形瓶；

（2）采用B裝置制取氧氣，為固液不加熱型，實驗室采用過氧化氫溶液加二氧化錳制取氧氣，所以長頸漏斗加入過氧化氫溶液；C裝置加了注射器，可以控制加入過氧化氫的量，從而控制反應物濃度，控制反應速率；暗紫色固體為高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，書寫方程式注意配平、反應條件及氣體符號，所以反應方程式為；

（3）D為向上排空法收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，所以可以采用此裝置收集；

（4）氧氣密度比水小，且不易溶于水，從短口c進氣，長口d將密度的水排出；

（5）根據題目信息可知，制取氨氣為固體加熱裝置，所以發生裝置選擇A，氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空氣小，可以采用向下排空法收集，所以收集裝置選擇E；

（6）a在實驗③和④中唯一變量為溫度，55℃時收集相同體積氧氣所用時間較少，說明反應溫度越高，反應速率越快；

b根據質量守恒定律，反應前后氧元素質量不變，不論溶液是否稀釋，加入過氧化氫中氧元素質量一定，生成氧氣的質量一定，不會發生改變。