Question

將一定量的氫氧化鈉和氯化銨固體混合物加熱，測得反應前后各物質的質量如下表．

物質	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反應前質量/g	8.0	10.7
反應后質量/g			11.7	3.6	a

下列判斷正確的是（ ）
A．表中a的值為2.8
B．X不一定是化合物
C．X可能是該反應的催化劑
D．X中一定含有氫元素

Answer 1

【答案】分析：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；
B、根據質量守恒定律反應前后元素的質量不變來完成解答；
C、根據A中解答，比較X的質量是否發生改變，從而做出判斷；
D、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，比較反應前后出現的物質中氫元素的質量，可以完成解答．
解答：解：A、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量為：8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故A錯誤；
B、根據反應前后元素的種類不變可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的質量與氯化銨中氮元素的質量相等，為：10.7g××100%=2.8g＜3.4g，所以可以判斷在X中還含有其他元素，即X為化合物，故B錯誤；
C、X反應前質量為0，而反應后質量為3.4g，所以X不可能為催化劑，故C錯誤；
D、氯化銨中氫元素的質量為：10.7g××100%=0.8g，而水中氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g，根據反應前后氫元素的質量相等，可以判斷在X中一定含有氫元素，故D正確．
故選D．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．