Question

【題目】把一定質量的純凈物 E 和 40 克的純凈物 F 按如圖的微觀過程進行反應。反應結束后，可生成 44 克 G物質和 9 克 H 物質。關于該反應的說法正確的是

A. 9 克 H 物質中氫元素的質量為 2 克

B. G 和 H 的分子個數比為 1:2

C. E 為含氧化合物

D. E 分子中原子個數比為 1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H分子為1個氧原子和2個氫原子構成的水分子，則9g水中氫元素的質量=9g××100%=1g，即9g物質H中含氫元素質量為1g，故A錯誤；

B、根據反應生成物G、H的分子構成可判斷兩種生成物中共含C、H、O三種元素，而反應物F中只含O元素，根據化學變化前后元素種類不變，可判斷反應E中一定含C、H兩種元素，不能確定物質E中是否含O元素；再由生成44g)G物質和9g H物質中含O的總質量=44g×+9g×=40g，若40g氧氣完全反應，E不含氧元素，故B不正確；C、由微觀圖，可判斷G為CO2、H為H2O，根據生成G物質44g、H物質9g，結合兩物質的相對分子質量，可計算得出反應中物質G與H的分子個數比=44g44：9g18=2：1；故C不正確；D、根據示意圖可以看出，E中原子個數比應該為1：1，故D正確；故選：D。