Question

（1）鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中繼續燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒生成的氮化鎂，其中氮元素顯-3價，鎂在二氧化碳中燃燒生成黑色炭粒和一種堿性氧化物，試寫出上述兩個反應的化學方程式：

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

，

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（2）與金屬跟鹽的置換反應規律相似，非金屬跟鹽反應也有這種規律，Br₂、I₂、Cl₂及其化合物間有如下的反應關系：
Br₂+2NaI=2NaBr+I₂    Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
試確定三種非金屬單質的化學活動性由強到弱的順序：

Cl₂＞Br₂＞I₂

．
（3）有一種硝酸鹽，它能與金屬反應，還能與酸反應，也能與其他的鹽反應，請猜想一下該物質是

AgNO₃

，寫出它與初中化學中常見的酸反應方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．

Answer 1

分析：由題目所給信息不難寫出反應的化學方程式；金屬跟鹽的置換反應規律是活動性強的金屬置換活動性較弱的金屬，非金屬跟鹽反應也有這種規律，故活動性強的非金屬單質置換活動性較弱的非金屬單質．

解答：解：（1）由題目所給信息，鎂在氮氣中燃燒生成的氮化鎂，可以看出反應物是鎂和氮氣，生成物是氮化鎂；由氮元素的化合價可以寫出氮化鎂的化學式，進而寫出反應的化學方程式3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．鎂在二氧化碳中燃燒生成黑色炭粒和一種堿性氧化物，根據質量守恒定律，堿性氧化物是氧化鎂，即可寫出該反應的化學方程式． 2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C
（2）金屬跟鹽的置換反應規律是活動性強的金屬置換活動性較弱的金屬，活動性強的非金屬單質置換活動性較弱的非金屬單質．故三種非金屬單質的化學活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂
（3）硝酸鹽能與酸發生復分解反應，則生成物中肯定有一種是沉淀，生成的酸是硝酸，是可溶性，則生成的鹽一定是沉淀，故可初步確定沉淀為AgCl或BaSO₄，對應的硝酸鹽為硝酸銀和硝酸鋇，而硝酸鋇不能與其它金屬反應，因此該鹽為硝酸銀，與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，化學方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
故答案為：（1）3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂   2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C
（2）Cl₂＞Br₂＞I₂
（3）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

點評：掌握題目所給信息并靈活運用所學知識是解答本題的關鍵．