【題目】（6分）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到25g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：
次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入鹽酸的質量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固體的質量/g | 20 | 15 | 10 |
請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為 g。
（2）所加鹽酸的溶質質量分數．
【答案】（1）5 （2）36.5%
【解析】
試題分析：（1）根據圖像可知，當加入鹽酸的質量為40g時，反應結束，而根據表格中的數據，每加入10g稀鹽酸，反應消耗的碳酸鈣質量為5g，故當加入鹽酸的質量為40g時，恰好反應掉的碳酸鈣質量5g×4=20g，故石灰石樣品中雜質的質量=25g-20g=5g
（2）根據表格中的數據，前四次都表示所加的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，故可任取前四次數據來計算，根據化學反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質量關系，可求出HCl的質量，進一步計算鹽酸的溶質質量分數
解：設HCl的質量為x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
100:73=5g:x
X=3.65g
鹽酸的溶質質量分數=3.65g/10g×100%=36.5%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）有一固體混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五種物質中的兩種或多種。某同學按照下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）。
試根據實驗過程和現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體A的化學式 ；把氣體D通入紫色石蕊試液中，石蕊變 色。
（2）寫出過程②發生反應的化學方程式 。
（3）原混合物M里，還不能確定的物質是 （寫化學式），
要確定它是否存在，請簡述你的設計方案： 。
（4）農業生產中常用銨態氮肥補充土壤中的氮元素，根據實驗步驟①帶給你的啟示，請你為使用銨態氮肥提出合理化建議： 。
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【題目】已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖所示。（6分）
（1）紅磷在集氣瓶中發生反應的文字表達式為：
該實驗中紅磷需稍過量，目的是 。
（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終接近刻度1處。由此可知，氧氣約占空氣總體積的 ，由本實驗還可推知氮氣的哪一些性質？試寫出其中的一種：
（3）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？ （填“能”或“否”）
（4）人類需要潔凈的空氣，目前我國城市空氣質量日報中的污染物主要包括
A、一氧化碳
B、二氧化碳
C、二氧化硫
D、可吸入顆粒物
E、二氧化氮
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【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A. 20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
B. 將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中
C. 用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體
D. 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液
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【題目】（6分）某化學興趣小組利用廢舊干電池回收原料中的二氧化錳和氯化氨
查閱資料：廢舊干電池的填料的主要成分為二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等，其中氯化氨、氯化鋅可溶于水。興趣小組同學們設計回收物質的流程如圖所示：
（1）操作1 和操作2 的名稱都是____________，該操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼燒濾渣 l 的目的是______________。寫出該過程發生反應的化學方程式 。
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發濾液1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度 氯化鋅的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(6分))下面是某化工廠生產燒堿的工業流程圖。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）請寫出X物質在實驗室中的一種用途 。
（2）反應池中發生反應的化學方程式為 。
（3）操作①的名稱是 ，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學式）。
（4）濾液D可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．木材著火，用水撲滅，是因為降低了木材的著火點
B．啟用閑置的沼氣池，先用燃著的蠟燭進行燈火實驗
C．煤氣泄漏，應立即關閉閥門并開窗通風
D．帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃
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