Question

【題目】現(xiàn)有CO2、O2、CO的混合氣體20mL，在密閉容器中充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積變?yōu)?8mL，再將氣體通過足量的Ca(OH)2溶液，體積減少12mL．已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個(gè)數(shù)比。則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是

A. 5：2：3 B. 3：4：3 C. 4：1：5 D. 1：2：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

CO2、O2、CO的混合氣體在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的是O2和CO生成CO2，通過反應(yīng)前后氣體體積的差值，可以算出生成二氧化碳的體積。當(dāng)反應(yīng)后混合氣體通入足量的Ca(OH)2溶液,因氣體中只有二氧化碳與Ca(OH)2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以，氣體此時(shí)減少的體積即為通入前混合氣體中二氧化碳(O2和CO生成CO2，原混合氣體中的CO2)的體積，由此體積和生成二氧化碳體積，就可以算出原混合氣體中的CO2的體積。若原混合氣體中O2過量，根據(jù)生成的二氧化碳的體積，計(jì)算原混合氣體中CO的體積，再利用原混合氣體總體積求出O2的體積；若原混合氣體中CO過量，根據(jù)生成的二氧化碳的體積，計(jì)算原混合氣體中O2的體積，再利用原混合氣體總體積求出CO的體積；最后求體積比。

由化學(xué)方程式:2CO+O22CO2，可知反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)差為1，因同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個(gè)數(shù)比，所以，反應(yīng)前后體積差為1，因充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體體積差為20mL-18mL=2mL，所以，生成CO2的體積為4mL，再將氣體通過足量的Ca(OH)2溶液，體積減少12mL，故原混合氣體中CO2的體積為12mL-4mL=8mL，若原混合氣體中O2過量，通過化學(xué)方程式和體積差，可得原混合氣體中CO的體積為4mL，所以，原混合氣體中O2的體積為20mL-4mL-8mL=8mL，原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是4mL:8mL:8mL=1:2:2，故D符合題意；若原混合氣體中CO過量，通過化學(xué)方程式和體積差，可得原混合氣體中O2的體積為2mL，所以，原混合氣體中CO的體積為20mL-2mL-8mL=10mL，原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是10mL:2mL:8mL=5:1:4。