Question

【題目】小明同學探究質量守恒定律：他查閱資料，得知①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(1)圖A中，鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為_______________；鎂帶完全燃燒后，小明稱得生成固體的質量大于反應前鎂帶的質量，請分析造成反應前后固體質量不相等的原因_________ 。

(2)某同學用圖D研究質量守恒定律，完全反應后發現指針偏_______(填“左”或“右”)，如何改進實驗裝置_______________。

(3)寫出C裝置中發生反應的化學方程式_________________________。

(4)根據上述分析， 裝置________能用來驗證質量守恒定律

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 反應物中有氧氣 右 改用密閉容器 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C

【解析】(1)、鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂；根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量；(2)、根據實驗在開放的環境中進行解答；(3)、根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵解答；(4)、根據實驗應在密閉環境中進行解答。解：(1)、鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O2點燃2MgO；根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，造成反應前后固體質量不相等的原因是：反應物中有氧氣；(2)、碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳。二氧化碳氣體逸出，所以完全反應后發現指針偏右；應將燒杯改用密閉容器；(3)、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4；(4)、根據上述分析， 裝置C密封，能用來驗證質量守恒定律。