Question

【題目】某化學興趣小組的同學做了一系列實驗，請回答下列問題。

（1）粗鹽提純實驗，如圖所示:

①上圖中有一處明顯錯誤，請畫圖糾正__________。

②粗鹽提純實驗中正確的操作順序為_________（填操作序號）;

③蒸發結晶中，玻璃棒攪拌的目的是___________。

（2）經測定，以上操作得到的晶體中含有少量的MgCl2、CaCl2, 雜質，為進一步提純，將（1）中所得晶體配成溶液，并進行以下操作:

①請寫出加入Na2CO3溶液后發生反應的化學方程式____。

②請說明加入過量鹽酸的目的____。

（3）電解（2）中所得晶體配制成的溶液，通電發生反應：，則X的化學式為_____。一段時間后，得到10%的氫氧化鈉溶液30g,加_____g水可以稀釋得到5%的氫氧化鈉溶液。

（4）用5%的氫氧化鈉溶液中和10g質量分數為7.3%的稀鹽酸.恰好完全反應時，需要消耗多少克氫氧化鈉溶液___?

Answer 1

【答案】 ABCED 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 C12 30 16g

【解析】

（1）過濾時需要用到玻璃棒引流，因此在圖中添加一個玻璃棒；。

粗鹽的提純方法有：取用、攪拌溶解、過濾、蒸發，順序是ABCED。

蒸發結晶中，液體局部受熱，熱量不能及時散失，導致溫度不均勻，會造成液體飛減，玻璃棒的作用是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（2）①由于精鹽晶體中含有MgCl2、CaCl2雜質，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣是少量，氫氧化鈉和氯化鈣不反應，經過濾后會得到氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉的混合液，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②由于第二次過濾后的溶液中含有氫氧化鈉，所以加入過量的稀鹽酸的目的是除去溶液中的除去過量的碳酸鈉和氯氧化鈉。

（3）根據學反應前后原子的中類不變原子的個數相等，得反應前有2個鈉原子，2個氯原子，4個氫原子和2個氧原子反應后有2個鈉原子，4個氫原子和2個氧原子，則X中含有2個氯原子，X的化學式為Cl2；

根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設加入水的質量為，則有30g×10%=（+30g）×5%，得出=30g；

（4）設需要消耗5%的氯氧化鈉溶液的質量為，

=16g

答:需要消耗5%的氫氧化鈉溶液的質量為16g。