Question

【題目】我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽．

BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．

（1）酸雨是pH值小于 的降雨．

（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為 ．

（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式 ．

（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究：

【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

【進行猜想】

猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3： ；

【實驗探究】

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2ml反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	（不用填）
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡冒出， ，證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量的 溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你 （填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）5.6；（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4；

（3）Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．

（4）【進行猜想】既有K2SO4，也有K2SO3

【實驗探究】品紅溶液褪色．足量的氯化鋇溶液．

【拓展延伸】不同意，亞硫酸鉀能與氯化鋇反應產生白色沉淀．

【解析】（1）pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，故填：5.6；（2）以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，反應的化學方程式是：2CaO+2SO2+O22CaSO4；；（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．（4）【進行猜想】如果酸雨中只含有亞硫酸，則鹽是亞硫酸鉀，如果酸雨中只含有硫酸，鹽是硫酸鉀，如果酸雨中含有亞硫酸和硫酸，則鹽是亞硫酸鉀和硫酸鉀．

【實驗探究】2、如果溶液中含有亞硫酸鈉，向A試管中滴加足量的稀硫酸時，稀硫酸中和完過量的氫氧化鈉后，和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，觀察到的實驗現象是：有氣泡產生，品紅溶液褪色．3、向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，如果先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，因為加入足量的氯化鋇溶液后，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入足量的稀鹽酸時，中和完氫氧化鈉后，稀鹽酸能和亞硫酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化硫，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應．

【拓展延伸】不加鹽酸不能證明一定含有硫酸鉀，因為亞硫酸鉀能與氯化鋇反應產生白色沉淀，故答案為：不同意，亞硫酸鉀能與氯化鋇反應產生白色沉淀．