Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配置14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？
（2）5.6g鐵和適量的質量分數為3.65%鹽酸恰好反應，求生成物溶液溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據溶質質量不變和溶質質量分數公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可求出制得氫氣和氯化亞鐵的質量，進而求得所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）設需用鹽酸的體積為x
1000g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=343.7cm³．
（2）設生成的氫氣的質量為y，氯化亞鐵的質量是z，反應的氯化氫的質量是w
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73    127  2
5.6g w    z    y

56

5.6g

=

127

z

=

2

y

=

73

w

解得y=0.2g．z=12.7g，w=7.3g；
所以反應的鹽酸的質量為：

7.3g

3.65%

=200g
則所得溶液的質量=5.6g+200g-0.2g=205.4g，生成物溶液溶質質量分數為

12.7g

205.4g

×100%≈6.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸343.7毫升．（2）生成物溶液溶質質量分數為6.2%．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，解題的關鍵是利用反應前后物質的質量關系求出生成溶液的質量；