【題目】下圖表示M、N兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A. M、N的溶解度都隨溫度的升高而增大
B. 在t1℃時，M、N的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. 將t1℃時M的飽和溶液升溫至t2℃，溶質質量分數增大
D. 將t2℃時M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液中均析出晶體
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。
（實驗名稱）粗鹽的提純
（查閱資料）
（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。
（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。
（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈
（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水
（實驗過程）
步驟及目的 | 過程及說明 |
一、去除粗鹽 中的泥沙 | 1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：____； 過濾時：____。 |
二、去除可溶 性雜質 | 將溶液I按如圖流程圖進行處理：
1、加入“過量NaOH溶液時”，發生反應的化學方程式是____。 2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。 |
三、獲得產品 | 將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發結晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。 |
四、數據處理 | 該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是94% |
（結果與反思）
（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 請用化學符號表示或寫出符號所表示的含義：
（1）2個氮原子_____；
（2）2個亞鐵離子_____；
（3）標注高錳酸鉀中錳元素的化合價_____；
（4）已知次氯酸鈉的化學式為NaC1O，試寫出次氯酸鈣的化學式_____。
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【題目】下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（ �。�
A. 用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB. 用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3
C. 用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2↑+O2↑D. 用氫氧化鈉制碳酸鈉CaCO3+NaOH=Ca(OH)2 + Na2CO3
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【題目】聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料。聚乳酸由乳酸（C3H6O3）在催化劑作用下聚合而成。下列說法不正確的是（ ）
A. 乳酸屬于有機化合物B. 乳酸由碳原子、氫原子、氧原子構成
C. 乳酸中氧元素質量分數最大D. 使用聚乳酸不會造成白色污染
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【題目】在粗鹽的提純實驗中：
（1）其主要操作步驟的順序是______
①過濾 ②溶解 ③蒸發 ④計算產率
（2）如圖是某同學過濾的操作圖，請指出圖中的一處錯誤：________。
（3）蒸發時，蒸發皿內出現__________時應停止加熱。
（4）通過以上實驗操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采取如下圖所示流程：
①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_________
A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸
C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通過以上規范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中所含氯化鈉的質量__________（填“增多”、“減少”或“不變”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據不同的實驗內容回答對應的問題。
實驗內容 | 回答問題 |
（1）探究氧氣的性質 | ①鐵絲表面有鐵銹，影響了反應的進行，我們應該___________________________。 ②點燃火柴后不能立即伸入瓶內，因為____ ③該反應的化學方程式 __________。 |
（2）探究二氧化碳的性質 | ①該實驗過程中，可觀察到的現象是____。 ②從實驗現象得出，二氧化碳具有的性質是__。這一性質在實際生活中的應用為____。 |
（3）測定空氣的成分（試管容40mL，白磷過量且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計） | ①實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明：_____； ②若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾�？捎^察到的現象為___________________。 ③若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻�？捎^察到的現象______________________________________________________ |
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【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。
實驗藥品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出問題）復分解反應發生的條件是什么？
（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。
（實驗探究）玲玲用上述物質做了下列幾組實驗。
組合序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
組合物質 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
（記錄和解釋）（1）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。
（2）請寫出組合④的化學方程式_____________。
（實驗結論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發生。
（應用）寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。
（拓展延伸）實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。
為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。
（實驗1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的______，觀察到沉淀部分溶解，證明了猜想Ⅲ是正確的。
（實驗2）探究清液的成分。
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現象。
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______________，有白色沉淀產生。
（解釋與結論）探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有____________________（指示劑除外）。
（處理廢液）為了防止污染環境，玲玲向廢液缸中加入適量的_________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。
（交流與反思）根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽_____________（寫化學式）。
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