Question

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。用工業氧化鋅(含有FeO、CuO雜質)生產純氧化鋅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出浸出液中的陽離子：______；

（2）步驟②中發生了兩個反應，都屬于______（填基本反應類型）。

（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬有______種。

（4）步驟③操作I中用到的玻璃容器為_______（填儀器名稱）。

（5）已知步驟④中發生分解反應，寫出有二氧化碳氣體產生的化學方程式______。

Answer 1

【答案】Zn2+、Fe2+、Cu2+ 置換反應 3 燒杯和漏斗和玻璃棒

【解析】

（1）工業氧化鋅中含有氧化鋅、氧化亞鐵、氧化銅。氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。則浸出液中含有鋅離子、亞鐵離子和銅離子。故答案為：Zn2+、Fe2+、Cu2+；

（2）鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅。兩個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。故答案為：置換反應；

（3）步驟②中有鋅置換出來的金屬鐵、銅，以及過量的鋅。所以步驟②得到的濾渣中含有3種金屬。故答案為：3；

（4）步驟③中的操作Ⅰ，將固體和液體分離，是過濾操作。實驗室進行過濾操作，常會使用漏斗、燒杯、玻璃棒三種玻璃儀器。故答案為：燒杯和漏斗和玻璃棒；

（5）根據質量守恒定律可知，反應分解出二氧化碳氣體，則反應物中也應該含有碳元素。所以是碳酸鋅受熱分解為氧化鋅和二氧化碳。故答案為：。