Question

小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
堿式碳酸銅能與鹽酸發生反應生成氯化銅，水和二氧化碳．
氯化銅溶液為藍綠色
鐵能夠與氯化銅發生置換反應
據上述資料可推知，堿式碳酸銅由

四

種元素組成．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量

氫氣

．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有

CuCl₂

、

HCl

．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①

有氣泡產生

，②

有紅色物質析出

，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Zn、Fe、Cu

．

Answer 1

分析：（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案．
（2）根據溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質都能和鐵反應并伴隨不同的現象．
（3）根據金屬活動性順序的應用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂三種物質，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；
（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應放出H₂；
（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成氯化銅，同時鹽酸是過量的，故藍色溶液中還含有CuCl₂ HCl等溶質；
氯化銅和鐵反應能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應放出氫氣，故反應現象是：有氣泡產生；有紅色物質析出；
（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動性由強到弱為：Zn、Fe、Cu．
故答案為：
四；
（1）H₂；
（2）CuCl₂ HCl；有氣泡產生；有紅色物質析出；
（3）Zn、Fe、Cu．

點評：本題從物質的元素組成，物質的化學性質，如何分析溶液的成分，物質的檢驗，金屬活動性順序的應用等方面進行考查，容量大，難易程度成階梯上升，是一道很好的大題．