Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）21.2g （2）13.9%

【解析】

試題分析：（1） 配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體為：80g×26.5%=21.2g

（2）解：從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g。

設BaCl2的質量為x，則

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

解得：x＝20.8g （3分）

該BaCl2溶液的溶質質量分數＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質質量分數為13.9%。