Question

（2011年江蘇南京，24題）江蘇南京市國民經(jīng)常和社會(huì)發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強(qiáng)做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)，硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示：

⑴圖中①③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生的化合反應(yīng)，寫出②和③的化學(xué)方程式。
②                                                           ；
③                                                           。
⑵完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)(Ⅰ)+化合物(Ⅰ) =單質(zhì)(Ⅱ)+    ，根據(jù)已學(xué)知識(shí)填表：

Answer 1

⑴ ②  Si+2 Cl₂△SｉＣｌ₄   ③SiCl₄+2H₂ Si+4HCl
⑵化合物
A Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑
B Fe+ CuSO₄="=" FeSO₄+Cu
C 3C+2 Fe₂O₃3 CO₂↑+4Fe (A、B、C的其他合理答案均可給分)
D非金屬   非金屬

⑴根據(jù)題意可知，②是由硅與氯氣在加熱的條件下發(fā)生的化合反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：Si+2Cl₂SiCl₄；③是四氯化硅與氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，所以化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂Si+4HCl。⑵置換反應(yīng)就是由一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)填寫“化合物”；A最常見的類型就是活潑的金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的例子，；B最常見的類型就是金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；C最常見的就是用單質(zhì)C或H₂作還原劑來還原金屬氧化物；D中的例子是由一種單質(zhì)通過置換反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)。