Question

牙膏是我們不可缺少的日用品．
（1）生活中使用的加氟牙膏中的“氟”是指______（填“原子”或“元素”）．
（2）牙膏中的摩擦劑是極細小的碳酸鈣粉末，它的生產過程如圖所示：
①步驟Ⅰ的基本反應類型為______．
②步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為______．
③步驟Ⅲ中，若要生產10.0克碳酸鈣，最少需要通入二氧化碳多少克？
（3）該牙膏中單氟磷酸鈉（相對分子質量為144）的質量分數為______（結果保留兩位小數）．

Answer 1

（1）加氟牙膏6的氟指的是氟元素，所以本題答案為：元素；
（2）①碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應由一種物質生成兩種物質，為分解反應；
②步驟Ⅱ發生的反應是生石灰---氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，方程式是CaO+H₂O═Ca（0H）₂；
③設要生產10.0克碳酸鈣，最少需要通入二氧化碳的質量為x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
44100
x10.0g

44

x

=

100

10.0g

x=4.4g
（3）根據單氟磷酸鈉的化學式，Na₂PO₃F，根據牙膏說明書，含氟100mg需要單氟磷酸鈉的質量為x，

19

144

=

100mg

x

，解得x=757.9mg，所以單氟磷酸鈉的質量分數為：：

757.9mg

100000mg

×100%=0.76%；
故答案為：（1）元素；
（2）①分解反應；②CaO+H₂O═Ca（0H）₂；③要生產10.0克碳酸鈣，最少需要通入二氧化碳4.4g；
（3）0.76%．