Question

【題目】“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，智慧小組同學(xué)利用該工具進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

陰離子 陽離子	OH﹣	NO3﹣	Cl﹣	SO42﹣	CO32﹣
K+		乙	丁		戊
Ba2+	甲			丙

探究活動一：認(rèn)識工具

如上圖，表中標(biāo)注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質(zhì)，物質(zhì)的溶解性均未標(biāo)明。

（1）認(rèn)識符號：NO3﹣名稱是_____；

（2）物質(zhì)分類：五種物質(zhì)中，屬于堿的是_____（用化學(xué)式表示）；

（3）溶解能力：五種物質(zhì)中，只有一種不溶于水，它是_____（用化學(xué)式表示）；

（4）相互反應(yīng)：五種物質(zhì)中，在溶液中能相互反應(yīng)的兩種物質(zhì)是_____（用化學(xué)式表示）。

探究活動二：運用工具

已知某氯化鈉樣品中，含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）。為了得到純凈的氯化鈉，某實驗小組設(shè)計了下列實驗方案，請你完成相關(guān)問題：

（1）在上述實驗方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是將固體和溶液分離，該操作是實驗基本操作中的_____。

（2）固體乙是_____，溶液B中的溶質(zhì)有_____。（都用化學(xué)式表示）

（3）通過上述設(shè)計可以看出，除去氯化鈉中的可溶性雜質(zhì)，實質(zhì)上就是加入試劑把溶液中的_____（填離子符號）轉(zhuǎn)化為難溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分離而除去。在溶液C中加入適量的稀酸X是為了把加入的過量試劑反應(yīng)掉，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】硝酸根離子 Ba(OH)2 BaSO4 K2CO3、Ba(OH)2 過濾 Mg(OH)2 CaCl2、NaCl、NaOH Mg2+、Ca2+ NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

探究活動一：認(rèn)識工具

（1）NO3-名稱是硝酸根離子；

（2）堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以五種物質(zhì)中，屬于堿的是甲（氫氧化鋇）化學(xué)式為：Ba(OH)2；

（3）五種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，化學(xué)式為：BaSO4；

（4）碳酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。五種物質(zhì)中，在溶液中能相互反應(yīng)的兩種物質(zhì)是碳酸鉀、氯化鋇，化學(xué)式分別為：K2CO3、Ba(OH)2；

探究活動二：運用工具

（1）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。在上述實驗方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是將固體和溶液分離，該操作是實驗基本操作中的過濾；

（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體乙是Mg(OH)2；溶液B中的溶質(zhì)有沒有參加反應(yīng)的氯化鈣、生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，化學(xué)式分別為：CaCl2、NaCl、NaOH。

（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。通過上述設(shè)計可以看出，除去氯化鈉中的可溶性雜質(zhì)，實質(zhì)上就是加入試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分離而除去；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，在溶液C中加入適量的稀酸X是為了把加入的過量試劑反應(yīng)掉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。