Question

【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用。

①改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為__________。

②為避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：

Ⅰ.實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是__________。

Ⅱ.通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是__________。

③某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節約成本，回收重要物質硫酸鋅及有關金屬，設計如下所示流程。

根據上述流程圖判斷該回收流程中：固體A的成分是__________；

含鐵元素的物質（污水除外）有__________（填字母序號A、B、C、D）。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 用的酸不同 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn Fe Cu A C D

【解析】 (1). 鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應生成氯化鐵和水，用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 據控制變量原則，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱時，所有影響反應速率的因素都應該相同。所以應該用同種酸的溶液； (3).鐵與硫酸銅溶液反應可證明鐵的活動性比銅的強，反應方程式為： Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸鋅，需要將硫酸銅和硫酸亞鐵都轉化成硫酸鋅，所以甲為鋅，由于鋅過量，所以固體A為Zn Fe Cu；加入過量的酸后，鋅、鐵反應稱為溶液，所以濾液C中有硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入適量鋅置換出鐵，得硫酸鋅溶液。含鐵元素的物質有A C D