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已知完全中和一定質量的稀鹽酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同質量同質量分數的KOH溶液，反應后溶液中的pH（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定

設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質量為x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
x Mg?4%
x=0.026Mg
參加反應的氫氧化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.540
y Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg
所以可以判斷質量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中Mg質量分數為4%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入Mg質量分數為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．

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