Question

結合以下實驗室制取氣體的常用裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①

試管

；②

集氣瓶

；③

酒精燈

．
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時，應選用的發生裝置是

B

（填字母，下同），收集裝置是

D或E

，反應的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，其中二氧化錳起

催化

作用．
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

防止冷凝水倒流入試管底部，引起試管炸裂

，若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是

將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了

；
（4）如果用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是

A

（填字母），所選發生裝置中還缺少

棉花

．主要操作步驟有①從水槽中移出導管  ②檢查裝置的氣密性 ③熄滅酒精燈，停止加熱  ④收集氧氣 ⑤加熱 ⑥裝入藥品，固定好裝置．請寫出正確的操作順序

②⑥⑤④①③

（填序號）．寫出反應的文字表達式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．
（5）要收集一瓶比較純凈的氧氣應選擇的收集裝置是

E

（填字母），用這種方法收集氧氣時，要待

氣泡連續均勻冒出

時才開始收集，否則收集到的氣體不純凈．
（6）裝置B中反應十分劇烈，為了安全，應該

A

（選填字母）
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應物
（7）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應選用

A

作發生裝置，收集氨氣最好用

C

裝置．（選填字母）．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）根據發生和收集裝置的選擇依據進行判斷，并依據反應原理書寫反應表達式，二氧化錳能加快化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，起催化作用；
（3）根據制取氧氣的注意事項解答，氧氣能助燃，可用帶火星的木條驗滿；
（4）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、注意事項、步驟進行解答；
（5）收集純凈的氣體用排水法，收集時要待氣泡連續均勻冒出才可收集；
（6）控制液體的滴加速度可以得到平穩的氧氣流；
（7）根據制取氨氣的反應原理和性質選擇裝置．

解答：解：（1）根據常用儀器的名稱和用途可知儀器分別為：試管、集氣瓶、酒精燈；
故答案為：試管、集氣瓶、酒精燈；
（2）過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣常溫即可進行，所以選擇B發生裝置，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故選擇向上排空氣法和排水法收集，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳符合催化劑“一變兩不變”的特點，所以在反應中起催化作用；
故答案為：B；D或E；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；催化；
（3）加熱固體藥品時試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，引起試管炸裂，氧氣能助燃，故可用帶火星的木條放于瓶口驗滿；
故答案為：防止冷凝水倒流入試管底部，引起試管炸裂；將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了；
（4）高錳酸鉀制取氧氣需加熱，屬于“固體加熱型”，故選擇A發生裝置，加熱時試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽，制取氧氣的步驟可概括為“查裝定點收移熄”，由此排列出順序，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
故答案為：A；棉花；②⑥⑤④①③；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（5）收集純凈的氣體用排水法，收集時要待氣泡連續均勻冒出才可收集；
故答案為：E；氣泡連續均勻冒出；
（6）控制液體的滴加速度可以得到平穩的氧氣流，用體積小的錐形瓶不能改變反應速率，故B錯誤，加熱反應物會使反應速率加快，故C錯誤；
故選A；
（7）加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，屬于“固體加熱型”，所以選擇A發生裝置；氨氣極易溶于水，故不能用排水法收集，密度比空氣小可選擇向上排空氣法收集；
故答案為：A；C．

點評：本題主要考查了實驗室制取氣體裝置的選取，實驗室制取氧氣的步驟、注意事項等知識，明確相關內容是解題的關鍵．