【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的部分操作，其中正確的是( )
A. 檢查裝置氣密性
B. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒
C. 稀釋稀硫酸
D. 測(cè)定溶液酸堿度
【答案】A
【解析】
A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，選項(xiàng)正確；
B、做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂，應(yīng)在集氣瓶底部預(yù)留少量水或鋪一薄層細(xì)沙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地散發(fā)出去，一定不能把水注入濃硫酸中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)pH試紙的用法分析，測(cè)定溶液的pH時(shí)，不應(yīng)用濕潤(rùn)的pH試紙，否則測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。
（推理假設(shè)）上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。
（實(shí)驗(yàn)探究）
（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖甲所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的_____溶液。
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到_____，確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學(xué)選用_____測(cè)出廢液的pH＝l0，
確定廢液中一定含有Na2CO3。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評(píng)價(jià) |
一 | 適量Ca（NO3）2溶液 | 過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 | 不可行，理由是：_____ |
二 | 稍過(guò)量的_____ | _____ | 可行 |
（4）拓展運(yùn)用：
按圖乙方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在 65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2 ）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅。主要流程如圖：
（1）黃銅礦的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合價(jià)均為+2，則 S 的化合價(jià)為_____。配平化學(xué)方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4
xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次為_____。
（2）廢鐵屑與混合溶液發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，該反應(yīng)所屬基本類型是_____；另一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）操作Ⅰ包括：①過(guò)濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作順序是_____（填序號(hào)）。在實(shí)驗(yàn)室，過(guò)濾所用的玻璃儀器有_____。
（4）操作Ⅱ需加入一種試劑實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是_____（填化學(xué)式）。
（5）若所用廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)品純度有無(wú)影響？_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法。
【提出問(wèn)題】
如何利用石灰石（主要成分為CaC03）與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定C02的質(zhì)量和體積。
【分析與表達(dá)】
（1） 實(shí)驗(yàn)I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaC03完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；
（2） 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置并檢查氣密性，然后裝好藥品，最后將10 mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是分幾次緩慢推入的，則可能造成的后果是 ；
【記錄與處理】
（3） 已知實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯十石灰石粉末）+m（小燒杯十稀鹽酸）]，要計(jì)算生成C02的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是
A．m（小燒杯） B．m(大燒杯) C．m(大燒杯十反應(yīng)后剩余物)
（4） 實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成C02的體積 mL。
（5） 該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采集了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20 g）。然后加入50 g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)后，再稱量為73.8 g（連燒杯一起）。試回答：
①將石灰石樣品敲碎的主要目的是 。
②該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 。
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是（ ）
A. 離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子
B. 單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物，一定是單質(zhì)
C. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，則有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，一定是置換反應(yīng)
D. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
(1)生石灰做食品干燥劑______；
(2)正常雨水的pH為5.6______；
(3)稀鹽酸除去鐵制品表面的銹______；
(4)碳酸氫鈉(NaHCO3)可用作干粉滅火劑，滅火時(shí)，碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物請(qǐng)寫出該反應(yīng)程式______。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖象與事實(shí)相符的是（ ）
A. 
往一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入稀鹽酸
B. 
電解水時(shí)氫氣與氧氣體積
C. 
高溫加熱木炭粉與氧化銅的混合物
D. 
鎂帶在密封的容器中燃燒
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：
（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應(yīng)中將鋅研磨成粉末的目的：_____；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____．
（2）反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．
（3）操作a得到的濾液有些渾濁，可能的原因_____．
（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_____，加入NaCl的原因是_____．
（5）氫氧化鋅在加熱的條件下分解成兩種氧化物，寫出氫氧化鋅分解的化學(xué)方程式：_____
（6）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____g．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸銨與重鉻酸銨是常見的兩種銨鹽。下表為這兩種鹽部分溫度下的溶解度，根據(jù)下表回答問(wèn)題：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
S（硫酸銨）/g | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 |
S（重鉻酸銨）/g | 18.2 | 25.5 | 35.6 | 46.5 | 58.5 | 86 | 115 |
（1）當(dāng)兩種物質(zhì)溶解度相同時(shí)，溫度 T 的取值范圍為_____；
（2）20℃時(shí)，若要將硫酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液，一定可以成功的方法是_____；
（3）將 80℃時(shí)的兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 30℃后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的是_____（填“硫酸鉀”或“重鉻酸鉀”）溶液；
（4）若要除去混在重鉻酸銨中的少量硫酸銨，可采用_____的方法（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）
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