Question

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．
（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是______；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；
【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與實驗】（4）甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	______	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量______	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和的______溶液	______	猜想成立

Answer 1

（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾可以將不溶水的固體物質與液體分離，故操作Ⅰ是用過濾的方法將固體B和溶液分離；過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，目的是防止液體受熱不均勻，液滴飛濺；
【探究與驗證】
甲的猜想中只有氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，能使酚酞試液變紅；
乙的猜想是氫氧化鈉與碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應可生成氣體；根據乙操作所出現的現象和結論可知，乙加入的是稀鹽酸或稀硫酸；
丙的猜想是氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合物，其猜想成立，說明含有氫氧化鈣；因為氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀；
故答案為：（1）CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑；（2）漏斗；（3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（4）

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量 稀鹽酸（合理均可）	無氣泡產生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	有白色沉淀產生	猜想成立