Question

將15gCaCl₂溶液逐滴加入到20gNa₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量，其關系如圖所示。

請根據題意計算：

（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數之比。

（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量。

Answer 1

解：（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，消耗CaCl₂溶液的質量為10g。

設CaCl₂溶液中溶質的質量分數為x，Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為y。

CaCl₂ ＋ Na₂CO₃　＝＝＝　CaCO₃↓ ＋2NaCl

111        106          100

10g?x    20g?y         2g

      22.2%

      10.6%

x:y＝22.2%:10.6%=111:53

（2）設反應后生成NaCl的質量為z。

CaCl₂ ＋ Na₂CO₃　＝＝＝　CaCO₃↓ ＋2NaCl

100        117

2g         z

    

剩余CaCl₂的質量為：(15g－10g)×22.2%＝1.11g

蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34g＋1.11g≈3.5g