Question

小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

序號	鹽酸的質量分數(shù)/%	反應溫度/℃	鋁絲消失的時間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）實驗②和③標明該反應快慢與

溫度

有關．
（3）能標明鹽酸質量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是

①

和

②

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握鋁與鹽酸的反應；
（2）比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；
（3）①和②中鹽酸的質量分數(shù)不同而其他因素相同，故能表明鹽酸的質量分數(shù)對反應影響的是①和②．

解答：解：（1）鋁與鹽酸反應是置換反應，要生成氫氣，反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）②中鹽酸濃度為6%溫度為20℃，③中鹽酸濃度為6%溫度為30℃，可以看出③所需時間較短，從而可以判斷溫度不同所需時間也不同；
（3）①和②中鹽酸的質量分數(shù)不同而其他因素相同，故能表明鹽酸的質量分數(shù)對反應影響的是①和②，且①和②中的數(shù)據(jù)可知濃度越大反應所需時間越短．
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）溫度；（3）①；②．

點評：本題是通過控制不同的量來探究能夠影響反應速度的因素的，這類似于物理上所學的控制變量法來解決問題，我們在解答時要注意仔細分析比較，從而得出正確的解答．