Question

（2013?梧州模擬）把36.5g濃度為20%的鹽酸稀釋為10%的鹽酸，需要加水

36.5

g．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．當加入熟石灰mg時，溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液顯

紅

色；此時，溶液中的溶質為

CaCl₂和HCl

；當加入熟石灰ng時，所得溶液的pH

=

7 （填“＞“、“＜“或“=”）．

Answer 1

分析：溶液稀釋前后溶質的質量不變；當pH=7時，氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應，結合圖示及氫氧化鈣和鹽酸反應原理分析解答．

解答：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變，設把36.5g濃度為20%的鹽酸稀釋為10%的鹽酸，需要加水的質量為x，則有36.5g×20%=（36.5g+x）×10%，解得x=36.5g； 還可據規律：要使溶液中溶質的質量分數減半，加入水的質量=原溶液的質量進行解答；
用熟石灰中和一定量的鹽酸，二者恰好反應時溶液的pH=7，由圖可知：當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，可使石蕊變紅，所以溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液顯紅色，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，故此時溶液中溶質是CaCl₂和HCl；當加入熟石灰ng時，所得溶液的pH=7；
故答案為：36.5；紅；CaCl₂和HCl；=．

點評：本題主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．