Question

為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體產生；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質附著．
（1）由以上實驗能夠得出的金屬活動性關系是

鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）

．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，還應補充

將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應速率的快慢（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）

實驗．
（3）寫出實驗三發生反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬與酸或鹽的反應規律，利用實驗一、二、三所觀察到的現象，分析判斷金屬活動性強弱關系即可．
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可知金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚無法確定，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗．
（3）銅片與硝酸銀發生置換反應生成硝酸銅和銀，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）由實驗一鋅能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，說明Zn＞H＞Cu；由實驗二鐵能置換出銅，說明Fe＞Cu；由實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅能置換出銀，說明Cu＞Ag．
（2）由探究方案中的三個實驗，可知金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚無法確定，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應反應速率快慢或利用兩金屬間的置換反應來檢驗，可將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應速率的快慢（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
（3）銅片與硝酸銀發生置換反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序及其應用并能靈活運用進行分析問題、解決問題是正確解答本題的關鍵．